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高考化学重要知识点总结:原电池

2011-10-17

【编者按】2012届的高三学生已经迈入的紧张的复习之中,为了帮助广大的考生同学们更好的复习化学,精品学习网特别整理了高中化学考试重点。供广大考生参考复习!
原电池:
1.原电池形成三条件: “三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;
再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。
2.原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应(3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能
3.原电池:把化学能转变为电能的装置
4.原电池与电解池的比较

 

 
原电池
电解池
1)定义
化学能转变成电能的装置
电能转变成化学能的装置
2)形成条件
合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路
3)电极名称
负极
正极
阳极
阴极
 
4)反应类型
氧化
还原
氧化
还原
 
5)外电路电子流向
负极流出、正极流入
阳极流出、阴极流入
 

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